高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点强化练习（2019年押题版）(十) 2019-07-03 23:35:36 【大 中 小】 1、选择题  现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 参考答案：D 本题解析：0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL，选D。 考点：考查酸碱中和滴定的计算。 本题难度：一般 2、选择题  25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(     ) A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1

参考答案：A

本题解析：考查pH的有关计算。所得混合液的pH＝12，说明碱是过量的。溶液中氢离子的浓度是10－12mol/L，则OH－的浓度为0.01mol/L。所以有，解得V(碱)

本题难度：一般

3、填空题  今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

参考答案：（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c   c＞a＝b

本题解析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元强酸，完全电离；HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时，H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的浓度越大，溶液的酸性就越强，PH就越小。个浓度均是0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c。如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。
考点：考查醋酸、盐酸、硫酸三种酸在相同浓度或相同PH时与其它物质反应时的情况的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在25℃的条件下，下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大

参考答案：C

本题解析：A选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，而硫酸属于强电解质，能完全电离，因此A选项是错误的。B选项醋酸属于弱电解质。因此稀释至原来体积的10倍之后，PH应该小于4.D选项硫酸铵是属于强酸弱碱盐，显酸性，因此在氨水中加入硫酸铵，溶液的酸性会增强，因此，氢离子浓度会增大，从而氢氧根离子浓度会减小，因此D选项是错误的。
考点：考查弱电解质电离的相关知识点

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0.1 mol·L－1盐酸溶液与0.06 mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

参考答案：C

本题解析： 根据题意可知：碱过量，所以酸碱混合后溶液显碱性，c(OH-)(后)=（0.06×2-0.1）÷2=0.01mol/L,根据水的离子积常数Kw=c(H+)· c(OH-)=1×10-14可得c(H+)=1×10-14÷0.01=10-12，所以pH=12,因此选项是C。
考点：考查酸碱混合溶液中溶液的pH计算的知识。

本题难度：一般

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