1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A?标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B?标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NA
C? NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同
D?物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A?不正确，标准状况下， H2O是液体；
B?不正确，标准状况下, 一个Cl2分子含有的原子数为2；
C?不正确，NA个CO2的质量，在以克为单位时，数值与CO2的相对分子质量相同
D?正确，Cl―不水解，Cl―浓度为MgCl2溶液浓度的2倍。

本题难度：一般

2、简答题  用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步（请将步骤中空白处填写完整）：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线______处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：______．
（2）进行A步操作后，必须______后才能进行C操作．
（3）此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．______．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）
A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B．配制前容量瓶内有少量水
C．定容时仰视
D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去．

参考答案：设浓硫酸的体积为Vml，则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
故答案为5.4；1～2cm；
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：DACBEGF．
（2）由（1）操作步骤可知，稀释后必须冷却至室温，再转移到容量瓶中．
故答案为：冷却至室温．
（3）由（1）操作步骤可知，所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶．
故答案为：量筒、烧杯、100mL容量瓶．
（4）A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．配制需加水定容，配制前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有                         ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                           
                                                               ；
③ 定容的正确操作是                                           
                                                                。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

参考答案：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2分，每个0.5分，答容量瓶不得分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（5分）

本题解析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析。配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：①量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②转移溶液到容量瓶的正确操作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的正确操作为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切
（2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法分析。因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，特别应注意浓硫酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成。

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`
和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)
A．质量　　　　　　
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度

参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。

本题难度：一般

5、计算题  Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

参考答案：（1）1248?
（2）n（Na2O2）：n（KO2）=1:2?（3）V（O2）=16．86L
（4）4．10

本题解析：
（1）过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设需要过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156g? 2mol
x? 16mol
x==1248g
（2）Na2O2和 CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， KO2和 CO2反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，根据反应方程式知，要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2
（3）呼吸前后，氮气不参加反应，所以氮气的量不变，呼入的气体中氮气体积=100L×78%=78L，氮气的量不变，所以呼出的气体体积=78L÷74%=105．4L，所以V（O2）=78L/74%×16%=16．86L。
（4）呼入气体中氧气的体积=100L×21%=21L，呼出的气体中氧气的体积是16．86L，所以氧气体积减少为（21-16．86）L=4．14L?O2。
二氧化碳气体增加的量=78L/74%×4%-100L×0．03%=4．22L-0．03L=4．19L，将增加的CO2用Na2O2吸收，生成O2是二氧化碳的一半为2．095L，为补足减少的4．14L?O2，还需要2．045L?O2，则需要用Na2O2吸收 H2O体积为氧气的2倍=2．045L×2=4．09L，剩余的水=6．32L-4．09L=1．73L液化回收。还需要水蒸气参加反应，需要水蒸气的体积是4．10L

本题难度：一般