1、选择题  下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

参考答案：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确；
C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2

参考答案：C

本题解析：试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y是O；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，所以Z是Na；W在同周期元素中非金属性最强，且W的原子序数大于钠的，因此W是氯元素。H、O、Na种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子为OH?、Na+，所含电子数相等，都是10电子，故A项不正确；氢气和氯气化合生成氯化氢，形成的是共价键，通过共用电子对成键，B不正确；次氯酸钠可用于消毒，C正确；钠和氧气在常温下生成Na2O，D不正确。
考点：本题考查元素的推断、元素周期表的结构和元素周期律的应用。

本题难度：困难

3、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是
A.在元素周期表中，每一列就是一个族
B.主族元素都是短周期元素
C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表每个长周期包含32种元素

参考答案：C

本题解析：A不正确，其中8、9、10三列都是第Ⅷ。B不正确，例如钾钙等。周期表中自上而下，每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（未排满），所以正确的答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（　　）
A．34He
B．23He
C．24He
D．33He

参考答案：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2
B.稳定性：HCl＞HI
C.酸性 HClO4＞HIO4
D.酸性 HClO3＞HIO3

参考答案：D

本题解析：考查非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性或者是单质间的相互置换能力等。所以选项D是错误的，答案是D。

本题难度：一般