1、选择题  铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（?）
A．4.18g
B．3.12g　　
C．4.68g
D．5.08

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
利用电子守恒，由硝酸生成NO2，NO，N2O所得电子总量为0.01mol×1+0.01mol×3+0.01mol×2×4=0.12mol；铜离子和镁离子所带正电荷为0.12mol，沉淀时消耗的氢氧根离子也为0.12mo；所得沉淀的质量为：2.14g+0.12mol×17g·mol－1=4.18g

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，相关示意图像错误的是（?）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中	常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中	常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸中

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应
B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  a g 铁粉与含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反应后，得到a g铜，则参加反应的HNO3与Cu(NO3) 2的物质的量之比为（?）
A．7:1
B．7:8
C．1:7
D．8:21

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑?为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：


（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式?。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
?
你认为上述哪一位同学的观点正确？?
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是?，品红溶液中可观察到现象是?。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是?。

参考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
?(2)取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO4
乙
（3）检验产生的气体中含SO2，品红溶液褪色
（4）除去多余的SO2，防止污染空气。

本题解析：略

本题难度：一般