1、选择题  某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(? )。
A．0.3mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4
D．0.2molCH4

参考答案：B

本题解析：0.3mol H2O 中含有相同氢原子数为0.6mol；四答案中含有相同氢原子数分别为0.3mol、0.6mol、0.3mol、0.8mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L
B．0℃、101KPa时，2g氢气的体积约为22.4L
C．通常状况下，22.4L CO2中所含分子数约为NA个
D．1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L

参考答案：B

本题解析：标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；2g氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，B正确；选项C不正确，因为不是在标准状况下；只要温度和压强满足一定条件，1mol气体的体积可以是22.4L，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子
B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A、16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为16g÷16g/mol×NA= NA,错误；B、CO32?离子发生水解反应，所以1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-小于NA，错误；C、碳原子的物质的量介于58g÷28g/mol×2=4.1mol与58g÷30g/mol×2=3.9mol之间，因为乙烯和乙烷的物质的量之比不一定是1:1，所以碳原子数目一不定为4NA，错误；D、常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，Cl元素由0价降低为-1价，所以足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA，正确。

本题难度：一般

5、选择题  把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：加入bmolNaOH产生bmolNH3，说明溶液中有NH4+为bmol。加入cmolBaCl2使SO42-全沉说明溶液中有SO42-cmol。混合溶液中除了有NH4+和SO42-还有NO3-根据电荷守恒可以求出n(NO3-)=（b-2c）mol，则c(NO3-)==，所以选B。
点评：本题容易出现审题错误，把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份，每份溶液的体积为所以求硝酸根浓度时要除以。

本题难度：一般