高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2019年最新版）(六) 2019-07-03 23:36:57 【大 中 小】 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1 B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子 D．1mol 甲基所含电子数约为8NA 参考答案：C 本题解析：A、双氧水分解为-1到0价，故二者转移电子数为1:2； B、标况下，乙醛为液体； C、氖气为单原子分子，正确； D、甲基为9个电子。 本题难度：一般 2、选择题  质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为 A．11:8 B．11:12 C．1:1 D．3:2 参考答案：B 本题解析：设质量都为mg，n（O2）=mol，n（CO2）=mol，由n=可知，物质的原子个数和物质的量成正比，则氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为mol×2：mol×3=11：12，答案选B。 考点：考查物质的量的计算。 本题难度：一般 3、选择题  下列叙述中错误的是 A．相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子个数比为3∶4 C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体有相同物质的量和相同的质量 D．当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离 参考答案：A 本题解析：A应该为：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。BCD均正确。 本题难度：一般 4、选择题  已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　) A．L B．L C．L D．L

参考答案：A

本题解析：由题中第一个化学方程式与第二个化学方程式叠加，计算得出m mol NO2消耗为NaOH溶液m mol；第二个化学方程式乘以3与第一个化学方程式叠减，计算得出n mol NO消耗为NaOH溶液n mol，故浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(m+n)/a L。故选A。
故选A。
考点：氧化还原反应的计算
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，46gNO2含有3NA个原子
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C．室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2NA

参考答案：A

本题解析：A、46gNO2的物质的量是46g÷46g/mol＝1.0mol，所以含有NA个N原子和2NA个O原子，原子守恒，共有3NA个原子，与状态无关，与转化为N2O4的多少无关，A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1 NA，B不正确；
C、NH4Cl溶于水，NH4＋水解溶液显酸性，因此溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2NA，C不正确；
D、过氧化氢分解制得O2，反应的方程式是2H2O2＝2H2O＋O2↑。氧元素的化合价从－1价升高到0价，因此每生成1molO2转移2mol电子。所以过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目应为0.1NA，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

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