1、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150mL1mol/L的NaCl
B.75mL3mol/L的NH4Cl
C.150mL2mol/L的KCl
D.75mL2mol/L的CaCl2
2、选择题 下列溶液中的C(Cl-)?与50mL1mol/L?AlCl3溶液中的C(Cl-)?相等的是( )
A.150mL3mol/LKCl溶液
B.75mL2mol/LNH4Cl溶液
C.150mL1mol/LNaCl溶液
D.75mL1.5mol/LFeCl3溶液
3、填空题 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题:?
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____(填字母代号)。
a.核磁共振法
b.红外光谱法
c.质谱法
d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是____ ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是____。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为____。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果____。
4、简答题 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容?⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml?B.20ml
C.50ml?D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是______
(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C.定容时仰视容量瓶刻度线______.
5、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL