1、填空题  (3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H2CO3???
(2)NaHSO4???
(3) NH3·H2O?

参考答案：（3分）（1）H2CO3 (H+)+HCO3-?HCO3- (H+)+(CO3)2-?
(2) NaHSO4Na++H++SO42-?(3) NH3·H2O NH4++OH-

本题解析：考查电离方程式的书写。化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。在书写时需要注意，强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在相同温度时，100mL 0.01mol-L-1的醋酸溶液与10mL?0.1mol-L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．加足量锌粉产生氢气的量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸?盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸?盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸?盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸?盐酸，放出H2的物质的量醋酸?盐酸。

参考答案：=；>；>；<；=。（每空2分）

本题解析：反应开始时氢离子浓度是相同的，因此反应速率也是相同的。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，促进电离，氢离子浓度大于盐酸的，剩余反应速率大。醋酸的浓度大于盐酸的，最终产生的氢气也多。如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同，则产生的氢气也相同。但盐酸中氢离子浓度大，反应速率大。

本题难度：一般

5、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．NaF
B．NH4Cl
C．HClO
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：既然是水溶液当然有水分子，言外之意不能有其它分子。其中
F— +H2O HF + OH—?NH4+ 2H2O NH3·H2O + H+
HClO ?H+ ClO—?故答案为D。

本题难度：一般