1、选择题  有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A.取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液
C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是Na2CO3溶液

参考答案：AD

本题解析：分析：鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3较NaHCO3水解程度大；③NaHCO3与盐酸反应产生气泡速度更快．
解答：A、分别滴加Ba（OH）2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，
2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故A错误；
B、加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不反应，故B正确；
C、Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C正确；
D、分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

本题难度：困难

2、选择题  “单质?→?氧化物?→?酸或碱?→?盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是
A.硫
B.碳
C.铜
D.钙

参考答案：C

本题解析：考查物质的转化。铜燃烧生成的是氧化铜，但氧化铜不溶于水，不能直接生成氢氧化铜，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列关于HClO的说法不正确的是
A.HClO是弱酸
B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸
D.HClO能杀菌消毒

参考答案：B

本题解析：HClO虽有强氧化性，但不是强酸．酸的酸性强弱是根据它在溶液里电离的程度划分的，HClO的电离很微弱，不是强酸．酸的氧化性强弱是根据酸的得电子能力划分的，HClO的得电子能力很强，是强氧化性酸．

本题难度：困难

4、选择题  镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为
A.0．250 mol
B.0.125 mol
C.0.100mol
D.0.080 mol

参考答案：C

本题解析：由极限法分析：若为纯金属其消耗量分别为镁0.125 mol，铝约为0.083 4 mol，锌0.125 mol，混合在一起则其总的物质的量应介于0.083 4 mol和0.125 mol之间，故答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.2H2O22H2O+O2↑
B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：化学反应中存在元素的化合价的变化，则该反应为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．
解答：A.2H2O22H2O+O2↑中O元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A不选；
B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O中，各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故B选；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe、C元素的化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：困难