1、选择题  30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=50×10-3L×0.02mol/L×（7-a）
解得a=+4
故选：C．
点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

本题难度：一般

2、选择题  相同条件下，有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是
A.在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.与酸反应放出CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
C.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
D.同温同物质的量浓度时，溶液的pH:Na2CO3＜NaHCO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是
A.Mg2+和Al3+
B.Fe2+ 和Fe3+
C.Fe2+和Mg2+
D.Cu2+和Ba2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的反应中，最终一定会有沉淀的是
A.石灰水中通入过量二氧化碳
B.氯化铝溶液中加氨水
C.碳酸钠溶液中加盐酸
D.BaCl2溶液中通入二氧化碳

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  证明溶液中是否有Fe2+，其正确的操作顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液? ②加少许氯水? ③滴加少许KSCN溶液
A.①②
B.②③
C.①②③
D.③②

参考答案：D

本题解析：亚铁离子不能使KSCN变红色，而铁离子则可使KSCN变红色，所以先加KSCN不变色，而加入氧化剂①或②将亚铁离子氧化为铁离子，这时溶液变成了红色。

本题难度：困难