1、选择题  已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2
B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2
D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

参考答案：C

本题解析：在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2，根据Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2，总的氧化性强弱顺序为Cl2 > Br2 > I2，故C项正确。

本题难度：一般

2、填空题  已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                            。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为       mol。

参考答案：(1)5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006

本题解析：根据实验①中的现象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原，而PbO2又把的还原产物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：
2 ～  5O2
0．006 mol      0．015 mol
所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0．006 mol。

本题难度：一般

3、选择题  已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl?②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列说法中不正确的是（　　）
A．①②均属于置换反应
B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I2的还原性比Cl2强

参考答案：A、反应Cl2+2KI=I2+2KCl是?一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应，故A正确；
B、反应Cl2+2KI=I2+2KCl中，碘元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物I2，氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物KCl，故B错误；
C、反应①中氧化剂是Cl2，氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故C错误；
D、反应②中还原剂I2的还原性强于还原产物Cl2的还原性，故D正确．
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)
A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2
B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2
D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2