1、选择题  某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（　　）
A．第ⅦA族的卤素
B．主族元素
C．副族元素
D．单质有很强的氧化性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（　　）
A．氢化物稳定性：H2A＞H2B
B．还原性：A2-＞B2-
C．原子半径：A＞B
D．非金属性：A＜B

参考答案：A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故A正确；
B．素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．同主族元素A、B获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．原子核都是由质子和中子构成
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
D．粒子的价电子构型为ns2np6，则为稀有气体元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol?电子时，有______?mol?Cr2O72-?转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______．

参考答案：常温下，X单质为黄绿色气体应为Cl2，则X为Cl元素，向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该红色沉淀为Fe（OH）3，则Y为Fe元素，Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13，应为Al元素，
（1）Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则应位于周期表三周期ⅢA族，X单质为Cl2，电子式为



，
故答案为：三周期ⅢA族，



；
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质，为Al和铁的氧化物的反应，为铝热反应，反应的可能方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe；
（3）①Cr2O72-变为Cr3+，化合价由+6价降低到+3价，当有1mol电子转移时，应有13molCr被还原，则有16molCr2O72-被还原，即0.17mol，
故答案为：0.17；
②铝离子易水解产生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来，
故答案为：Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来；
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气，而反应物为CN-和Cl2，则反应氧化还原反应，反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-，
故答案为：2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-；
（4）阳极发生氧化反应，Fe被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．Y是第三周期ⅦA族元素
B．非金属性：W＞X
C．Z一定是金属元素
D．Y与W的最高正价之和为8

参考答案：X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大，Y的原子半径是所处周期中最大，则Y处于ⅠA族，X和Z同主族，故X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、Z、W同周期，故Y为Na元素；W处于第三周期，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8，故W为S元素，X为C元素；X和Z同主族，故Z为Si元素．
A、Y为Na元素，处于第三周期第ⅠA族，故A错误；
B、X为C元素，W为S元素，非金属性S＞C，故B正确；
C、Z为Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D、Y为Na元素，W为S元素，二者的最高正价之和为7，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般