1、简答题  W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：W为______，X为______，Y为______，Z为______；
（2）Y2Z是由______键组成的物质，其电子式为______；
（3）由Y、X、W组成的物质中有______键和______键，形成的是______化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程______．

参考答案：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9，那么Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S．
（1）W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）Na2S是由钠离子和硫离子通过离子键组成的物质，其电子式为：



，故答案为：离子键；



；
（3）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，NaOH为离子化合物，故答案为：离子；共价；离子．
（4）用电子式表示CaS的形成过程为：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）
A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．X可能为金属元素
C．Y一定为非金属元素
D．Z一定位于第三周期

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
[? ]
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X能与某些金属元素形成化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲______，乙______，丙______，丁______．
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______．
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是______，该反应的氧化剂是______（写物质名称）．
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是______（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：______．

参考答案：由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素．
（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S．
故答案为：Na；Al；Cl；S．?
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al（OH）3．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al（OH）3．
故答案为：NaOH．
（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂．
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯气．
（4）甲元素和丁元素组成的盐为硫化钠，为强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液呈碱性，pH＞7．
故答案为：＞．
（5）氯化铜溶液中铜离子水解，溶液呈酸性，加入铝能置换出铜和氢气；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
故答案为：H2；反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是
[? ]
A．XO3-
B．XO32-
C．XO42-
D．XO43-

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般