1、简答题  A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的元素符号
（2）写出A的单质与水反应的离子方程式
（3）写出A与C单质化合的化学方程式．

参考答案：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则A、B、C三种元素处于同一周期，1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；B的核外电子数比A多2个，则B为铝元素；C的质子数比B多4个，则C为氯元素．
即A为钠元素；B为铝元素；C为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Cl，答：A、B、C的元素符号分别为Na、Al、Cl；
（2）A为钠元素，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，答：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）A为钠元素，C为氯元素，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl2?点燃?.??2NaCl，答：2Na+Cl2?点燃?.??2NaCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子．它的原子核包含118个质子和179个中子．下列有关该元素的叙述正确的是（　　）
A．该元素的相对原子质量为297
B．这是一种金属元素
C．这是一种原子序数为118的新元素
D．这是一种主族元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
A．3和17
B．1和8
C．1和6
D．7和12

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26．请回答：
（1）元素x与C、B均相邻，比较C、x元素的第一电离能Il（c）______I1（x）．
（2）写出F元素原子的核外电子排布式______．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是______，其分子中心原子的杂化方式为______，空间构型______．
（4）D的最高氧化物是______分子（填“极性”或“非极性”），lmol这种氧化物分子中含有______mol?1T键，E的最高价氧化物的晶体类型是______．

参考答案：B原子得到一个电子后3P轨道全充满，则B原子电子排布式应为1S22S22P63S23P5，则B为氯元素；A+比B形成的简单离子少一个电子层，则A+核外有10个电子，故A为钠元素；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S22S22P63S23P3，C为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，则E最外层电子数为4，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%，令E的相对分子质量为x，则xx+32=46.67%，解得x=28，故E为硅元素，则D为碳元素；F元素的核电荷数为26，则F为铁元素．
故A为钠元素，B为氯元素，C为P元素，D为碳元素，E为硅元素，F为铁元素．
（1）B为氯元素，C为P元素，元素x与C、B均相邻，则x为硫元素，磷元素原子3p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能大于相邻元素第一电离能，所以C、x元素的第一电离能Il（c）＞I1（x）．
故答案为：＞．
（2）F为铁元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2．
故答案为：1S22S22P63S23P63d64S2．
（3）氮元素的电负性很强，氨气分子之间形成氢键，所以沸点最高；氨气分子中氮原子成3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为1+3=4，采取sp3杂化，空间结构为三角锥型．
故答案为：氨气分子之间形成氢键；sp3；三角锥型．
（4）D为碳元素，D的最高氧化物是二氧化碳，为直线型对称结构，是非极性分子，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成双键，双键为1个σ键、1个π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，lmol二氧化碳分子中含有2molπ键；E的最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体．
故答案为：非极性；2，原子晶体．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物．以下叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C．B的单质有多种同素异形体
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性

参考答案：A元素的原子能形成简单阴离子，应为非金属元素，又能形成简单阳离子，只能为H元素，B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物，应为CO和CO2，说明B为C元素，C为O元素，B、C、D核电荷数总和为25，则D的核电核数为25-6-8=11，应为Na元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径应为Na＞C＞O＞H，故A错误；
B．C、O、Na三种元素形成的化合物为Na2CO3等盐类物质，为离子化合物，故B正确；
C．C的单质有金刚石、石墨以及C60等同素异形体，故C正确；
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物可能有H2CO3、NaOH、CH3CH2OH等物质，溶液分别呈酸性、碱性、中性，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单