1、选择题  离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是? (　　)
①澄清石灰水＋稀HCl　②稀HNO3＋Cu(OH)2?③Ba(OH)2溶液＋稀HCl　
④醋酸＋NaOH　⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液　⑥盐酸＋氨水
A．只有①③
B．除②④⑥
C．只有②⑤
D．除④

参考答案：A

本题解析：②Cu(OH)2为难溶物不能改写，④醋酸⑥氨水为弱电解质不能改写，⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液反应还有BaSO4沉淀生成不能改写，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Cl-浓度为1.3mol?L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为（　　）
A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL

参考答案：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Cl-浓度为1.3mol?L-1，
设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
? 1? 2
? 0.04mol? 0.08mol
? AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，
? ?1? 4
0.06mol? 0.24mol
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
则需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80mL，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式不正确的是
[? ]
A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．稀HNO3与铜片反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸钾水CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A．漂白粉溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；
B．稀HNO3与铜片反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．碳酸钾水解的离子反应为CO32-+H2O?

?HCO3-+OH-，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O

参考答案：A、用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O?通电?.?Cl2↑+Mg（OH）2+H2↑，故A错误；
B、硝酸具有氧化性，能将氯化亚铁溶液氧化，氯化亚铁溶液和稀硝酸混合后反应的实质是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，故C错误；
D、NaAlO2溶液中通入过量CO2时，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般