1、选择题  常温下，可用铝制容器盛放的是（　　）
A．浓硝酸
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．NaOH溶液

参考答案：A、在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装盐酸，故B错误；
C、金属铝和稀硝酸反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装稀硝酸，故C错误；
D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3
[? ]
A、除⑥外
B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外　　　　
D、除①、②、③、④、⑤外

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
①Al3+、Fe3+
②Al3+、Cu2+
③K+、Ba2+
④Mg2+、Al3+
⑤Fe3+、Fe2+
A．①②⑤
B．①②④⑤
C．①②④
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：③中均无明显现象，④中均产生白色沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是
[? ? ]
A．Al(OH)3
B．AlCl3
C．HCl
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

参考答案：

（2）H2O+CCO+H2
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）CO2++2H2O====Al(OH)3↓+（其他合理答案均可）

本题解析：该题的突破口是“乙是一种红棕色的粉末”可知乙是Fe2O3，由L、M为金属单质可知L、M分别为Al、Fe，推出I、J、D分别为H2、NaAlO2、H2O，由G为白色胶状沉淀可知G为Al(OH)3；由气体K的水溶液显碱性可知K为NH3；因为H与Fe2O3反应生成Fe，所以H有还原性，可推出甲、H、E分别为C、CO、CO2，所以B中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素；由C的溶液常用于在实验室检验E(CO2)可知C为Ca(OH)2，A为CaC2，B为C2H2，N为铵盐。最后再从头到尾顺一遍。

本题难度：简单