1、选择题  已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是(? )

参考答案：C

本题解析：室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3，Al(OH)3的溶解度大，所以加入NaOH先生成Fe(OH)3沉淀，Fe(NO3)3完全沉淀后再和Al(NO3)3反应生成Al(OH)3，继续滴加NaOH沉淀溶解。所以图像选C。

本题难度：一般

2、选择题  11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（?）g
A．22.1
B．27.2
C．30
D．14.6

参考答案：B

本题解析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B。
点评：本题如果利用化学方程式一步一步计算得话，将会有很大的计算量，所以可以利用最后的电荷守恒来计算，这是解题技巧之一。

本题难度：简单

3、填空题  某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为?。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：?。
（3）不溶物A是?(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式?。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途?。

参考答案：（1）过滤（2分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋ （2分）
（3）SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）
（4）发酵粉?治疗胃酸过多等（2分）

本题解析：加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应，而SiO2不能溶解，即不溶物A是SiO2，操作Ⅰ是过滤；所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得不溶物C为Mg(OH)2? Fe(OH)3，操作Ⅱ也是过滤， 所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3，操作Ⅲ也是过滤，将它们分离，不溶物E为Al(OH)3，灼烧后生成产物G为Al2O3，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为过滤，答案：过滤。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋ 。答案：取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋ 。（3）不溶物A是SiO2，写出D→E反应的离子方程式：AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓，答案：SiO2（2分）AlO2―＋2H2O＋CO2=HCO3―＋Al(OH)3↓（2分）；（4）NaHCO3，可以制纯碱或做发酵粉、治疗胃酸过多等，答案;发酵粉?治疗胃酸过多等。

本题难度：一般

4、填空题  （共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
[? ]
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单