1、选择题  下列离子反应方程式正确的是 （?）
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42－Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－ +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：D

本题解析：A选项，铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+＋SO42－+ SO2↑+ 2H2O。浓硫酸主要以分子形式存在，要写成化学式形式。错误。B选项，电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+C12↑+2OH－。水是弱电解质，不能写成离子形式。错误。C选项，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4＋，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝。错误。D选项，符合客观事实。正确。

本题难度：一般

2、选择题  （1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3?后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 ?。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式?。

参考答案：方程式、离子方程式评分标准：
1.未配平或配平错误不得分；
2.配平正确，其它不全，扣1分 （如条件不全，缺“↑”等）：
（6分）（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3分）
（2）Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑（3分）

本题解析：（1）铜是不活泼的金属，与稀硫酸不反应。由于在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。
（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，这说明反应中NO2－得到电子，做氧化剂，因此Cu＋失去电子，被氧化生成Cu2＋，所以反应的离子方程式为Cu＋＋2H＋＋NO2－＝Cu2＋＋H2O＋NO↑。

本题难度：一般

3、选择题  某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（　　）
A．1：3
B．2：3
C．3：4
D．4：5

参考答案：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，
1? 2? 1? 1? 2? 2
xmol? 2xmol? xmol? ymol? 2ymol?2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，
解得x：y=2：3．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+＋OH－=H2O
C．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO3－
D．用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O

参考答案：D

本题解析：A不正确，生成物应该是硫酸亚铁和氢气；B不正确，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示；硝酸银易溶、易电离的，应该用离子表示，则选项C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  写出下列反应的离子方程式：
(1) 铝和氢氧化钾溶液反应?___；
(2) 硫酸铝和氨水的反应?________；
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应?____；

参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2) Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3) SiO2 + 2OH- = SiO3 2- + H2O

本题解析：根据教材知识做答。
点评：本题考查化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质和离子方程式的书写方法。

本题难度：一般