1、选择题  化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气

参考答案：A

本题解析：A项是利用了物质的溶解度不同；B、C、D项均涉及氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应。A、工业上利用N2和H2合成氨，氮元素的化合价由0价降为—3价，氢元素的化合价由0价升高到+1价，属于氧化还原反应，错误；B、实验室用NH4Cl?和Ca（OH）2制备NH3，各元素的化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，正确；C、用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，铁元素的化合价由+3价降为+2价，铜元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化还原反应，错误；D、用Na2O2作潜水艇的供氧剂生成O2，氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误。

本题难度：一般

3、选择题  将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6g的沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，所以答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是
①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑?④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(　　)
A．仅有②
B．②④
C．②③④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：
反应
①
②
③
④
氧化剂
O3
SiO2
C
MnO2
还原剂
KI
C
C
HCl
物质的量之比
1:2
1:2
1:2
1:2

本题难度：一般