1、选择题  X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　）
A．Z2X
B．Z2Y
C．W2X
D．W2Y

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
（4）已知：

参考答案：（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）；
（3）NH4+离子中有4个N-H键，N原子采取sp3杂化方式，没有孤对电子的排斥，为正四面体结构，
故答案为：sp3；正四面体；
（4）①因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，
故答案为：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3；
②因非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，C-H键的键能大于Si-H键的键能，
N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3；HF中含有氢键，沸点高于HCl，降温时HF先液化，
故答案为：C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3；HF；
（5）①同一周期从左至右，随原子序数的递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减，
即Ca的电负性介于Mg和K的电负性之间，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8＜X＜1.2，
故答案为：0.8；1.2；
②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
?故答案为：共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为______；写出Y元素原子的价电子排布式：______；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于______（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式______．
（5?）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为______．

参考答案：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为

，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素．
（1）W为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表中第三周期第VⅠA族；?Y为氮元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1S22S22P3，氮原子价电子排布式?2S22P3．
故答案为：第三周期第VⅠA族；?2S22P3．
（2）X为氢元素，Y为氮元素，由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，则A为N2H4，B为NH3，N2H4分子中氮原子与氮原子之间形成N-N单键，每个N原子还形成2个N-H键，N原子有1对孤对电子对，N原子的杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，呈三角锥，两个-NH2分别位于类似打开书页的页面内，与过氧化氢类似，分子不对称，为极性分子．
故答案为：极性．
（3）X为氢元素，Y为氮元素，一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g?C气体，可放出18.44kJ热量，C为NH3，6.8gNH3的物质的量为6.8g17g/mol=0.4mol，所以生成2molNH3，放出的热量为18.44kJ×2mol0.4mol=92.2kJ，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?



?2NH3?（g）△H=-92.2?kJ/mol．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D，则D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐．
①D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐，1mol?D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为氨气，物质的量为2mol，则D为硫酸铵或亚硫酸铵，加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
故答案为：NH4++OH-??△?.?H2O+NH3↑．
②D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，结合①可知D为亚硫酸铵，Cl2将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，
反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
（5?）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，原电池负极发生氧化反应，则氢气在负极放电，正极反应还原反应，则氧气在正极放电，所以M极通氢气，N极通氧气，碱性条件下，氢气放电生成水，则M极的电极反应式为 H2+2OH--2e-═2?H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-═2?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同一个原子的下列电子层中，能量最高的是（　　）
A．L层
B．K层
C．N层
D．M层

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
A．C
B．Si
C．S
D．C1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单