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高中化学知识点归纳《离子共存》典型例题(八)
2019-07-03 23:47:36
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1、填空题 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
| 结论
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
| N中不含?离子
| ②
| 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
|  ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
| ?
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(2)根据①、②、③中的实验回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________?确定的。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
参考答案：(1) ①CO32-、SO42-?②取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。
（2）M?由于N溶液显酸性，又含有Fe2+，与NO3-不能大量共存N溶液呈电中性原则
（3）CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-
本题解析：(1) ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO32-、SO42-，因为CO32-、SO42-能和Ba2+发生复分解反应生成BaCO3和Ba SO4沉淀；②由结论M溶液中含有Na＋，不含K＋可知本题考查Na＋、K＋的检验实验操作：取少量M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色。（2）由（1）①知N溶液中不含CO32-、SO42-，则CO32-、SO42-在M溶液中，与CO32-不能大量共存的Fe2＋、Al3＋在N溶液中；由②知Na＋在M溶液中，K＋在N溶液中；由③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液存在大量OH－，则与OH－不能大量共存的NH4+、H＋存在于N溶液中，与H＋不能大量共存的AlO2-在M溶液中；由于N溶液中含有H+、Fe2+，不能含有NO3-，因硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+，NO3-在M溶液中；根据电中性原则Cl－在N溶液中。综上所述，N溶液中含有H+、Fe2+、、Al3＋、K＋、NH4+、Cl－，M溶液中含有CO32-、SO42-、Na＋、OH－、AlO2-、NO3-。
本题难度：一般
2、选择题 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． 、Mg2+、 、Cl－
B．Ba2+、K+、OH－、
C．Al3+、Cu2+、、Cl－
D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—
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参考答案：A
本题解析：强酸性的溶液不可能大量存在OH－，B错；溶液无色，Cu2+是蓝色离子C错；强酸性溶液有大量的H+，CH3COO—会与H+结合生成CH3COOH ，D错，选A。
考点：离子大量共存。
本题难度：一般
3、填空题 某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。
参考答案：（1）Ag+、Ba2+、NH4+?Fe3+（2）NH4++OH— NH3↑+H2O
本题解析：根据题意知，溶液为无色，而Fe3+?在水溶液呈现棕黄色，故一定没有?Fe3+；根据Ⅰ知，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有?Ag+；根据Ⅱ知，加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，溶液中一定有?Ba2+；根据Ⅲ知，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，溶液中一定有?NH4+；根据上述分析知，（1）待测液中一定含有的离子是?Ag+、Ba2+、NH4+；?一定不含有的离子是Fe3+；（?3）铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O 。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe2+、NO3-、Cl-、H+、
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参考答案：C
本题解析：A不能,氢离子与碳酸氢根离子不能共存.
B不能,钡离子与硫酸根离子不能共存.
C可以.
D不能,硝酸根离子在氢离子存在的情况下能表现出强氧化性,可以将+2价铁离子氧化成+3价.
本题难度：一般
5、填空题 (14分)常温下，将某一元酸
和
溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：
实验编号
| 物质的量浓度
（ ）
| 物质的量浓度
（）
| 混合溶液的
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甲
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乙
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丙
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丁
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请回答；
(1)仅依据甲组数据分析，
的取值范围为
??。
(2)从乙组情况分析，
是否一定等于
??(选填“是”或“否”)。若
?为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时
电离常数
的近似值是
??(用含
代数式表示)。
(3)丙组混合溶液
的原因是
?，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是
?。
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知
在该条件下的水解度是
?，该溶液中，水电离出的
是
?
。
参考答案：（1）pH≥7（2分）（2）否（2分）? 10－8/（0.5C1－0.1）（2分）
（3）混合溶液中A－的水解程度大于HA的电离程度（2分）
c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（4）0.01% （2分）1×10－5（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
考试问吧
