高中化学知识点归纳《离子共存》典型例题 - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《离子共存》典型例题(一)

2019-07-03 23:47:36 【大中小】

1、选择题室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

2、填空题弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

?
表2

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

?
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

3、选择题下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(? )
A．K+、Na+、OH－、NO3－
B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．CO32－、H+、Na+、NO3－
D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

4、填空题（12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式?。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式?。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式?。
当电子转移为?mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=?。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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