高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《盐类水解的原理》考点强化练习（2019年押题版）(二)

2019-07-03 23:49:00 【大中小】

1、选择题下列说法正确的是
A.水解反应是吸热反应
B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液的pH均为7
D.硫酸钠水溶液的pH小于7

参考答案：A

本题解析：盐类的水解反应是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大，故常用热的纯碱溶液来洗涤油污。盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液。

本题难度：困难

2、选择题下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
[? ]
A．CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A项说法正确；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—为主体，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项说法正确；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)，故C项说法正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，与X—+H2OHX+OH－，但不清楚电离平衡程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，D项错误，本题选D。
考点：溶液中离子守恒关系。

本题难度：困难

4、填空题  （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝
（3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。

参考答案：（1）NH3·H2O NH4＋＋OH－； H2O H＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；（2）0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1 （3） <

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
考点：盐类的水解
点评：本题主要考查盐类水解的应用，但需要注意的就是如果固体难溶，则其离子在水溶液中一定最少。

本题难度：简单

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