参考答案：A

本题解析：A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应，正确；B．中和热是指强酸、强碱的稀溶液生成1mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和除生成水外，还生成硫酸钡，错误；C．在101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫碳的燃烧热，错误；D．CO燃烧是放热反应，错误；选A。
考点：考查燃烧热、中和热等知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是
A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ
D．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ

参考答案：C

本题解析：在热化学方程式中，计量数不再表示粒子数目，只表示物质的量，A项错误，B项叙述没有指明反应条件，ΔH＜0，反应放热，D项错误，答案为C项。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是?
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑
D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

参考答案：C

本题解析：A、NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误；反应物和产物中无非极性共价键的断裂和形成；C、Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，产物NaOH含有离子键和极性键，O2含有非极性键；D、产物中无非极性键的形成。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl?MgCl2?NH4Cl
B．H2O?Na2O?CO2
C．CaCl2?NaOH?H2O
D．NH3?H2O?CO2

参考答案：A．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B．H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C．CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D．NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般