高中化学知识点总结《化学反应与能量》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《化学反应与能量》试题特训（2019年最新版）(六)

2019-07-03 23:49:47 【大中小】

1、选择题下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键，因此A中含有极性键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键，D中极性键。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为
A．404
B．260
C．230
D．200

参考答案：D

本题解析：断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出热量，Br2(g)=Br2(l) △H1=-30kJ/mol，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H2=-72kJ/mol，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=△H1+△H2即(436+a)-369*2=-102解得a=200；答案选D。
考点：反应热与键能的关系

本题难度：一般

3、填空题  (11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：           ；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：                   ；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度T2/℃	温度差平均值(T2－T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）保温、隔热，防止
热量损失（3）①4.0 ②a、c、d

本题解析：
试题解析：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）

本题难度：一般

4、选择题下列过程中△H小于零的是（）
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是
A．碘晶体的升华
B．氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠露置空气中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

参考答案：A

本题解析：碘升华是物理变化，化学键不变；氢气在氯气中燃烧、过氧化钠露置空气中、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气均是化学变化，既有旧键断裂，也有新键形成，所以答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确常见变化的实质，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

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