1、选择题  下列对化学反应的认识错误的是（?）
A．原子一定发生重新组合
B．有旧键断裂和新键的形成
C．一定会发生电子转移
D．必然伴随着能量的变化

参考答案：C

本题解析：C、对于非氧化还原反应的化学反应，不回发生电子的转移，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学反应的本质，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：简单

2、选择题  已知：H2O（g）====H2O（l） ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O（g）====2H2（g）+O2（g）ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是
A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）
B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）
C．（2Q1+Q2）/2Q3
D．（2Q1-Q2）/2Q3

参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH=Q1-1/2Q2?即H2的燃烧热为（Q1-1/2Q2） kJ·mol-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1，故H2和CH4的燃烧热的比是（2Q1-Q2）/2Q3，答案为D项。

本题难度：简单

3、选择题  在初中时我们就知道，有新物质形成的反应属于化学反应，但是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键断裂，新键形成”，据此不属于化学反应的是
A.蔗糖溶于水
B.金刚石变成石墨
C.氯化钠熔化
D.五氧化二磷吸水

参考答案：AC

本题解析：试题分析：蔗糖溶于水，破坏的是分子间作用力，化学键不变，属于物理变化；氯化钠晶体在熔化状态下能够电离出阴阳离子，破坏的是离子键，但并没有形成新的化学键，不是化学变化，属于物理变化；其余选项既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成，都是化学变化，答案选AC。
考点：考查化学键与物质变化的关系
点评：该题属于高考中的常见题型，试题难易适中。本题有利于培养学生逻辑思维能力，以及思维的严密性和规范答题能力。

本题难度：困难

4、选择题  在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

参考答案：C

本题解析：2.2 g CO2是0.05mol，氢氧化钠是0.075mol，所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ，所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x－y) kJ，因此答案是C。

本题难度：简单

5、选择题  中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

参考答案：D

本题解析：A．利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B．在室温下pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性，pH>7d的溶液显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C．一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D．物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。

本题难度：一般