高考化学必考知识点《水的电离平衡》在线测试（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《水的电离平衡》在线测试（2019年最新版）(八)

2019-07-03 23:51:15 【大中小】

1、实验题  （13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用        取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴   作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的           （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为         mL。

（4）滴定。当                                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

参考答案：I．（1）100mL容量瓶（2）酸式滴定管（或移液管）酚酞（3）碱式滴定管 0.70
（4）溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 III．（1）4.5 （2）a b

本题解析：I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；强碱滴定弱酸，用酚酞做指示剂；（3）NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，图示读数为0.70mL；（4）滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色；III．（1）每次平均消耗氢氧化钠15mL；根据，得醋酸的浓度为mol/L="0.75" mol/L；总酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；（2）未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，故结果不变；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量变小，消耗氢氧化钠体积变小，故结果偏低。
考点：本题考查中和滴定。

本题难度：一般

2、选择题室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－
B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+
D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

参考答案：D

本题解析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；B．酸溶液中氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32-、OH-、SO32-反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，D正确；答案选D
考点：离子共存

本题难度：一般

3、选择题下列说法正确的是
A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2
B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

参考答案：A

本题解析：A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。
考点：盐类水解应用。

本题难度：一般

4、选择题将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A．等于8
B．等于7
C．略小于7
D．略大于7

参考答案：C

本题解析： pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7．
故选C．
考点：溶液的pH计算+

本题难度：一般

5、选择题已知在常温下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH是
A.大于6.7
B.小于6.7
C.等于6.7
D.无法判断

参考答案：B

本题解析：常温下溶液中的pH+pOH＝14，正常人(人的体温高于室温)血液的pH+pOH＜14，所以正常人血液的pOH＜6.7．

本题难度：困难

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