1、选择题  t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（?）
A．混合液中，[H+] ＝
B．混合液的pH = 7
C．混合液中，c(B+）= c(A-）+ c(OH-）
D．a = b

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－NH3· H2O ，溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以c(NH4＋)略小于0.05mol/L，c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；
B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；
C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，C不正确；
D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。

本题难度：简单

3、选择题  室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是
　A　若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　 B　若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
　C　若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式?，其完全燃烧的热化学方程式?。

参考答案：CH4?CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l) ?△H= －890.3kJ/mol

本题解析：考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧放出的热量应该是8.903KJ×100＝890.3kJ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H= －890.3kJ/mol。

本题难度：一般

5、选择题  未来新能源的特点是资源丰富，在使用 时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 
①天然气  ② 生物质能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太阳能  ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④
B．②③⑤⑦⑧
C．⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧