1、选择题  煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．石油裂化得到气态烯烃
B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

参考答案：C

本题解析：石油裂化和裂解的目的都是提高汽油的产量和质量的，选项AB不正确；水煤气是通过煤的液化得到的液体燃料，选项D不正确，所以正确的答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识，增强学生的社会责任感，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(? )
A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

参考答案：D

本题解析：A、盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者小于后者，错误；B、某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13，说明水的电离受到抑制，外加酸或碱均抑制水的电离，则该溶液的PH可能为1或13，错误；C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，D、浓度和体积均相同的盐酸和醋酸中溶质的物质的量相同，中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1，正确。

本题难度：一般

3、选择题  实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　? B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　? D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

参考答案：A

本题解析：在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，什么该碱不是强碱。，所以根据水的离子积常数可计算出氢离子浓度为0.1mol/，所以酸是强酸。二者等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐BA，B＋水解显酸性，所以选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）写出化学式：? A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为?。?（用含a的代数式表示）

参考答案：(1)NaNO3（1分） NaOH （1分） NaNO2（1分）
(2) ＜?（1分）? (3) ＝?（1分）? (4) 102a-14（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（?）
A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
D．

参考答案：C

本题解析：A项：碳酸氢根离子水解大于电离，才呈碱性，H+主要由水电离生成的，溶液中总的氢离子浓度为10-10mol·L-1，故错；B项：OH-离子是由水解生成的，浓度很小，故错；D项：溶液中负电荷还有CO32-，故错。故选C。
点评：本题考查的是水溶液中，各个离子之间浓度的关系，题目难度适中，注意基础知识的学习及应用。

本题难度：简单