1、选择题  下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4
B．Al3+
C．CO32－
D．K+

参考答案：D

本题解析：
NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是? (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

参考答案：C

本题解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题

本题难度：简单

4、选择题  已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

参考答案：C

本题解析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为                 ；C的燃烧热为               。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                  。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

参考答案：（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol   （2）1425KJ
（3）CO（g） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）     ΔH= －566 kJ·mol-1 。

本题难度：一般