1、填空题  铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

参考答案：延展性；致密氧化膜。钝化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。

本题解析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；铝在常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化，所以铝制品“不生锈”；由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。

本题难度：一般

2、选择题  镁着火时，可用于灭火的物质是
A．干冰
B．黄沙
C．氮气
D．水

参考答案：B

本题解析：镁的性质活泼，能与空气中氧气、氮气、二氧化碳发生反应，高温下与水反应。故用干黄沙灭火。

本题难度：简单

3、选择题  将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(? )
A．1:3
B．2:5
C．1:5
D．2:7

参考答案：D

本题解析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以溶液中的铝元素，可以是铝离子，也可以是AlO2－，因此根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知，如果氯化铝过量，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比2:3；如果氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比＝2:7，答案选D。
点评：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以在计算生成的氢氧化铝时，应该注意如果氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝会溶剂在过量的氢氧化钠中，因此本题应该有2种情况。

本题难度：一般

4、选择题  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A?B?C?D

参考答案：D

本题解析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（?）
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．AlO2－
D．Al3+和Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：明矾溶液中铝离子与硫酸根离子物质量之比为1：2，假设明矾物质的量为1mol，那么铝离子为1mol，硫酸根离子为2mol，欲将硫酸根离子全部沉淀完，需要Ba(OH)2物质的量为2mol，就会产生氢氧根离子4mol，1mol铝离子与4mol氢氧根离子反应全部生成偏铝酸根离子，所以正确答案选C。

本题难度：一般