1、填空题  （共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X?；?
（2）A的电子式为?；空间构型??；
C的结构式为?；H所包含的化学键类型?。
（3）工业上制取A的化学反应方程式?；A→D的化学反应方程式?；
C+H→E的化学反应方程式?；G→D的离子反应方程式?。

参考答案：（1）NH4HCO3?
（2）三角锥型；O=C=O；离子键，非极性共价键
（3）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;? 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物， F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体， D、I都是无色气体，L为白色胶状沉淀。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。

试回答下列问题：
（1）列举F的一种重要用途：_______________。
（2）反应③的化学方程式是：_______________
（3）反应①的离子方程式是：_______________
（4）反应②的离子方程式是：_______________
（5）为检验N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振荡后，再加入___________，溶液立即呈_______________。

参考答案：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源（供氧剂，其他合理答案亦可）
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（5）氯水（或H2O2）后；血红色

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是__________________________________ 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______ mol。

参考答案：(共12分)
（1）（2分）? MnO2＋4HCl（浓）?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）?
（2）4:1（2分）?
（3）①第4周期 Ⅷ族（2分）? NO（2分）? ②0.4a（2分）

本题解析：（1）很明显Y为氯气，与浓盐酸反应的方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）A为碳单质；C＋4HNO34NO2＋CO2＋2H2O
（3）A为金属单质，由“钝化”“两种金属阳离子”可判定A为铁。
设被还原的铁离子的物质量为xmol
2Fe3++Fe=3Fe2+
x? 1.5x
1.5x=a-x,? x=0.4a

本题难度：一般

4、简答题  物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______．
（3）在通常状况下，若1g?C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol?H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______．

参考答案：I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，应为NH3，G在常温下是无色液体，应为H2O，由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化，则K为O，J为NO，则C为H2，D为N2，物质A、E、F的焰色反应呈黄色，应都含有钠元素，M在光照条件下可生成O2，应为HClO，则H为HCl，B为Cl2，E为NaClO，A为NaOH，F为NaCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；
（2）①反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②反应⑤为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若1g?H2气体在Cl2气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则1molH2燃烧放出184.6kJ热量，则有2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①④⑤

参考答案：A

本题解析：硫燃烧得不到二氧化硫，②不正确；氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铁，得不到氯化铁固体，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与检验。该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质以及有关的转化，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单