参考答案：B

本题解析：酒精液体完全燃烧恢复到室温，生成的产物为CO2（g）和H2O（l）,根据已知的热化学方程式可知：
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH1＝-a kJ/mol  ①，C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol  ②，H2O（g）=H2O（l）  ΔH3＝
-c kJ/mol ③。常温下C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为①－②＋3×③，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） 
ΔH=-（a-b+3c） kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物质的量为2 mol，反应放出的热量为（2a－2b＋6c） kJ，B项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:

①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                            。
该反应在        （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

参考答案：（1）C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
（2）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92KJ/mol?
（2） -488.3KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为                  ；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
其反应方程式为                                                
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是                       
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
③ 系数 x =     
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                              。

参考答案：（共10分）（1）（1分）   2Al +2OH-+2H2O＝2AlO2 + 3H2↑  (2分）
（2）Si3N4 +16HF＝3SiF4 + 4NH4F （2分）
（3）①0.03mol／(L·min)  ②11:12  ③x=2    （1分/空，若没有带单位不得分）
（4）TiO2(s)＋2Cl2(g)+2 C(s) ===TiCl4(l)＋ 2 CO(g)    ΔH ＝ - 80 kJ·mol－1(2分）

本题解析：(1)铝离子的核外电子数是8个，所以离子结构示意图为。金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式是2Al +2OH-+2H2O＝2AlO2 + 3H2↑。
（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，则根据原子守恒可知，该铵盐应该是氟化氨，因此反应的化学方程式是Si3N4 +16HF＝3SiF4 + 4NH4F。
（3）            3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)
起始量（mol）    0.3        0.2       0.6                0         0
转化量（mol/L）  0.15       0.05x     0.3               0.05       0.6
平衡量（mol/L）  0.15     0.2－0.05x  0.3               0.05       0.6
则① H2的平均反应速率是＝0.03mol／(L·min)
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比是
③0.2－0.05x＝0.1
解得x＝2
（4）根据盖斯定律可知，①＋②×2即得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)+2 C(s) ===TiCl4(l)＋ 2 CO(g)，所以该反应的反应热ΔH ＝140 kJ/mol -110 kJ/mol×2＝－80 kJ·mol
考点：考查离子结构示意图、方程式的书写，反应速率、反应热的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力，和规范的答题能力。

本题难度：困难

5、填空题  （8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

参考答案：（1）①N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－  ②2 H2－4e－＝  4 H+ （每小题2分）

本题解析：考查热化学方程式即电极反应式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　
（1）①反应是吸热的，所以热化学方程式是N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，则1molS燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以热化学方程式是S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，如果电解质溶液为KOH，则正极反应方程式为 O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－；电解质溶液为硫酸，则负极反应方程式为2 H2－4e－＝  4 H+。

本题难度：一般