参考答案：B

本题解析：由图示可知:断裂1/2mol N2(g)和3/2mol H2(g)中的化学键共吸收akJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出bkJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出ckJ能量，故有①N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝(a—b—c) kJ/mol；①式乘以2得:②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 2(a-b-c)kJ·mol-1,选B。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。

本题难度：困难

2、选择题  化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)? ?=－1675.7KJ/mol
则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________________________________。

参考答案：3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)? =－859.7KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[? ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：?△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式                                  。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高温度                              B．充人He气   
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

参考答案：（1）0.075mol/(L·min) 
（2）
（3）CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)；△H= -91kJ·mol-1
（4）   减小      
（5）C
（6）逆向移动  （7）ADF
（8）正   反应前后气体总质量不变，同温同压下达到平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动

本题解析：（1）v(CO)===0.075mol/(L·min)。
（2）使用催化剂降低反应活化能，但△H不变。图象为：

（3）反应物能量比生成物能量高，反应为放热反应，热化学方程式为：
CO（g）+2H2(g)=CH3OH(g)   △H= －91kJ·mol－1
（4）反应平衡常数表达式为，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K减小。
（5）升高温度，平衡左移，减小；充入He气和使用催化剂，平衡不移动，不变；再充入1molCO和2molH2等效于增大压强，平衡向右移动，增大。
（6）恒温，K不变，保持CO浓度不变，扩大容器体积，浓度商Q>K，平衡向逆反应方向移动。
（7）甲和乙完全等效，c1=c2，1+2=1，Q1+Q2=91，p1=p2；
乙与丙比较：c3>2c2，Q3<2Q2，p3<2p2，3<2。
（8）体系中全是气体，质量守恒，达到平衡时气体密度增大，所以体积缩小，反应向正方向进行。
考点：化学反应速率  热化学方程式  勒沙特列原理 化学平衡常数 等效平衡 
点评：本题综合性较强，尤其是（7）等效平衡的判断难度较大。

本题难度：困难