1、选择题  含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1 　
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -28.7 kJ·mol-1 　
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= -57.4 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

该正反应的ΔH       0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）="==" H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___         。
A．2v（H2）= v（CO） 
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变 
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

①合成甲醇的反应为__        __（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___      。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__   __L。
④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

参考答案：（1）<；（2）ΔH1 -3ΔH2-2ΔH3 （3）CE；
（4）①放热  ②KA=KB>KC   ③2   ④
⑤在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。

本题解析：（1）根据反应条件可知，温度低利于正反应的进行，温度高利于逆反应的进行，所以该反应的正反应是放热反应，ΔH<0；
（2）根据盖斯定律，将已知热化学方程式中含有的CO(g)、H2O（g）利用盖斯定律消去可得到2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l），则ΔH="ΔH1" -3ΔH2-2ΔH3；
（3）A、未指明正逆反应的方向，且氢气的速率应是CO速率的2倍，不能判断为平衡状态，错误；B、CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率，都是正反应速率，但不符合化学计量数之比，不能判断为平衡状态，错误；C、容器的体积固定，该反应是气体的物质的量改变的可逆反应，所以当压强一定时，即为平衡状态，正确；D、容器的体积不变，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断为平衡状态，错误；E、混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量发生改变，所以气体的平均相对分子质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不变时，为平衡状态，正确，答案选CE；
（4）①温度升高，CO的转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，逆向为吸热方向，所以合成甲醇是放热反应；
②平衡常数与温度有关，反应放热，则升高温度，平衡常数减小，A与B的温度相同，C的温度高于A、B，所以C的平衡常数较小，所以三者的关系是KA=KB>KC；
③达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，则A状态时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×(1-0.5)=5mol，浓度是0.5mol/L，氢气的物质的量是其2倍，为1mol/L，生成甲醇的物质的量是5mol，浓度是0.5mol/L，所以平衡常数K=1；设B状态时容器的体积是VL，B状态时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量是10mol×(1-0.8)=2mol，浓度为2/Vmol/L，氢气的物质的量是4/Vmol/L，生成甲醇的物质的量是8mol，浓度是8/V/mol/L，K=8/V/[2/V×(4/V)2]=1，解得V=2；
④使用催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但平衡状态不会改变，所以不使用催化剂到达平衡的时间加长，相同投料比时CO的转化率平衡时CO的转化率不变，但CO的转化率变化的程度较慢，图像见答案；
⑤从图3中可看出温度越低、压强越大CO的转化率越高，当在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。
考点：考查化学平衡状态的判断，盖斯定律的应用，对图像的分析判断

本题难度：困难

4、计算题  1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为
519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。

参考答案：（1）2CH4(g)+3O2(g)==2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1038kJ·mol-1（或CH4(g)+3/2O2(g)==CO(g)+2H2O(l) ΔH=
-519kJ·mol-1）
（2）n=60

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
A．△H2－△H1
B．△H2+△H1
C．△H1－△H2
D．－△H1－△H2