1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
B.已知反应: 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA
C.在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA
参考答案:B
本题解析:
正确答案:B
A.不正确,由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为(11g÷22g·mol-1×12)=6mol,即6NA
B.正确,已知反应: 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2化合价升高总价为6价,转移的电子数目为6NA
C.不正确,在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目缺少体积不好计算;
D.不正确,4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目如是CH3CH2OH为0.5 NA,如是CH3OCH3则为6NA。
本题难度:一般
2、选择题 已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
参考答案:C
本题解析:A、阿伏伽德罗常数近似为6.02×1023;B、质量单位为g;D、苯环中没有双键,是一种介于单键和双键之间特殊的化学键。
本题难度:简单
3、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 30gC2H6中含有6nA个C-H键
B.1mol·L-1NaCl溶液中含有nA个
C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4L CO2中含有nA个CO2分子
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:简单
4、选择题 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
参考答案:AC
本题解析:A 正确,镁最外层有2个电子。
B 错误,1 mol HCl气体中含有1molHCl分子,0.5 mol/L盐酸没有给体积,无法计算溶质粒子数
C 正确,CH4与 H2O均为1mol,且都是10电子微粒
D 错误,22.4 L的CO气体没有说明标况
故选AC
本题难度:简单
5、选择题 下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B.Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4
C.5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
参考答案:B
本题解析:A 即是氧化剂,也是还原剂
B 只表现强氧化性
C 只表现还原性
D即是氧化剂,也是还原剂
选B
本题难度:简单