1、填空题  Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：______；
（2）步骤③中反应的离子方程式：______；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、______、冷却、称量．
（4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有______、______（答出两个仪器）．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

参考答案：（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；灼烧；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒，故答案为：容量瓶；量筒；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量ag×11216010=0.07ag，
故答案为：0.07a．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空

（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开
_________。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ 。
（4）导管a的作用是_________。
（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。

参考答案：（1）2；1
（2）K1、K2；K3
（3）气球Q慢慢缩小
（4）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
（5）碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收
（6）78y/(53x+25y)

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。

（3）?电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液， X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = __________（假设电解后溶液体积不变）。

参考答案：（1）B
（2）O2 + 4e- + 2 H2O == 4OH-
（3）
（4）1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物充分加热，减重b克?
[? ]
A.?只有①②?
B.?只有②③?
C.?只有③?
D.?全部可以

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和
SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”）?滴定管中。
（2）装置a的作用是_____________。
A．除去空气中的二氧化碳?B．除去空气中的水蒸气 ?
C．有利于气体混合?D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式?____________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。

参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率；酸式
（2）BD
（3）偏低；
（4）使反应生成的SO2全部进入?d装置中，使测定结果精确
（5）?80%
（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化

本题解析：

本题难度：一般