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高考化学知识点总结《电解池原理》高频试题预测（2019年最新版）(八)
 图4－10 参考答案：AD 本题解析：本题考查电解池的反应原理。通电后铜溶解，此极为阳极，a应为正极。在P池中Pt为阳极，产生O2，Fe为阴极，产生H2，前者气体物质的量为后者的 本题难度：简单 2、选择题 如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L?2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（ ） |
参考答案：A、若电键K与N连接，由于发生原电池反应，锌做负极失去电子发生氧化反应 被腐蚀，故A错误；
B、若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C、若电键K与M连接，是电解池，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，阳极是锌发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，阴极是铜发生电极反应Cu2++2e-=Cu，所以不能实现Zn棒上镀铜，故C错误；
D、若电键K与M连接阳极是锌，阴极是铜，铜棒上发生还原反应，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为?，
B极电极反应为_?_，
乙池中的总反应离子方程式为?。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为?。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。
参考答案：（10分） （1） Cu2+ + 2e–==?Cu?；? Cu －2e–="=" ?Cu2+
2Cl- + 2H2O 
?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑?（2） 4.48L?（3）? 1? mol·L-1
本题解析：（1）A极与电源的负极训练，做阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu2+ + 2e–==?Cu；二B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu －2e–="=" ?Cu2+。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl- + 2H2O ?Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，关键是要熟练掌握电化学原理，学生不难得分。
本题难度：一般
4、选择题 Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
[? ]
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （7分）在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的?极，B是该装置的? ?极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式?
（3）写出电解时反应的总离子
方程式?
?。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为?
参考答案：（1）负，阳?（各1分，共2分）
（2）4OH- - 4é =2H2O + O2↑ 或2H2O - 4é = 4H+ + O2↑ （1分）
（3）2Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+?（2分）
（4）1 （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
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。Q池阳极为铜，发生反应Cu-2e-
Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-