参考答案：（1）阳（1分）    CuSO4溶液（1分）    Cu2+＋ 2e－＝Cu（2分）   
（2）Cu2+、Fe2+（2分）
2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+ ＝2Fe3+＋ 2H2O（2分）  
（3）B（2分）（4）2AuCl4－＋ 3SO2＋ 6H2O ＝2Au ＋ 8Cl－＋ 3SO42－＋ 12H+（3分）（5）2.2（3分）

本题解析：粗铜含铁、银、金和铂等杂质在电解时铁先在阳极放电生成Fe2+，然后铜放电生成Cu2+,银、金和铂活泼性比铜弱，不放电，形成阳极泥。（1）精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质用CuSO4溶液；Cu2+在阴极放电，电极反应为：Cu2+＋ 2e－＝Cu。（2）根据上述分析，电解液金属阳离子主要是Cu2+、Fe2+，绿色氧化剂通常是H2O2，氧化Fe2+，反应①的离子方程式为：2Fe2+＋ H2O2＋ 2H+ ＝2Fe3+＋ 2H2O。（3）Fe2+被氧化后的溶液酸性较强，Fe3+难以形成沉淀，需要加入的试剂来使溶液的酸性减弱，为了不引入新的杂质最好加入CuO，加入Cu不反应不能起到降低酸性的作用，加入NaOH和氨水会引入新的杂质。（4）根据流程图，通入SO2后溶液中发生反应的是AuCl4－，生成了Au，元素的化合价发生改变，所以发生了氧化还原反应，SO2是还原剂，反应离子方程式为：2AuCl4－＋ 3SO2＋ 6H2O ＝2Au ＋ 8Cl－＋ 3SO42－＋ 12H+（5）发生银镜反应乙醛与银的关系为：CH3CHO～2Ag，10.8kg银单质的物质的量为100mol，消耗CH3CHO为50mol，质量为：2.2 kg。
考点：铜的精炼、离子方程式的书写、化工流程题的解题方法。

本题难度：困难

2、选择题  用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述不正确的是
[?]
A．电解时在阳极得到Br2，在阴极得到NaOH和H2
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图是电解CuCl2溶液的装置图
（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的______极，c为电解池的______极，发生______反应，其电极反应为：______，d为______极，发生______?反应，其电极反应为：______；
（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变______?（“粗”或“细”），d电极变______?（“粗”或“细”），溶液颜色______（“深”“浅”或“不变”）．

参考答案：（1）由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，阳极发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：正；阳；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；阴；还原；Cu2++2e-=Cu；
（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，所以c电极变细，阴极发生Cu2++2e-=Cu，则d电极变粗，因电解质溶液的浓度不变，则颜色不变，
故答案为：细；粗；不变．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是
A．AgNO3
B．NaCl
C．KOH
D．CuCl2