1、选择题  向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

参考答案：B

本题解析：ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4? ZnS＋CuSO4CuS＋ZnSO4，A正确，先得到白色沉淀，后转化为黑色沉淀，C、D正确，B、不正确，ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，CuS更难溶。

本题难度：困难

2、选择题  常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A.溶液的导电能力：a>b>c>d
B.溶液的pH：aC.c点溶液和d点溶液均呈碱性
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

参考答案：B

本题解析：试题分析：稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓，所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀，此时溶液的导电能力最弱，溶液显中性，A和D都不正确；b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等，但浓度不相等，D不正确，答案选B。
考点：考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力和解题方法的培养和指导。有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、概念、总结和解决问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知25?℃时，AgCl?的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：A

本题解析：溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值，所以A正确；B不正确，因为溶液不一定是饱和溶液 ，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以C中溶度积是不变的，C不正确；D不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正确，答案选A。
考点：考查溶解平衡及溶度积常数的有关计算
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的判断。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是
A.K+、Al3+、OH-、SO42-
B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
D.K+、Na+、CO32-、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．因Al3+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Fe3+在水溶液中为黄色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，且均为无色离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶
④用沾有肥皂水的软布蒙面
A.①④
B.②③
C.②④
D.②③④

参考答案：C

本题解析：要根据Cl2的物理和化学性质解题，Cl2的密度比空气大，故人应躲在较高的地方．肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，将其转化为无毒的Cl-．豆浆或牛奶与Cl2不发生反应，没有解毒的作用．

本题难度：简单