1、选择题  下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、K+、CO32-、OH-
B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
D.K+、NH4+、Br-、I-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+分别与CO32-、OH-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42-能反应生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-能反应生成氯化银沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

2、选择题  下列分散系不属于胶体分散系的是
①植物油分散在水中
②10 mL0.01 mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液
③肥皂水
④淀粉溶液
⑤氨水
⑥饱和硫酸铁溶液滴入沸水中
⑦水玻璃溶液中滴入适量的醋酸
A.①③④⑤
B.①③⑤⑥
C.①⑤
D.⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是
A.2∶1
B.5∶1
C.10∶1
D.20∶1

参考答案：A

本题解析：甲和乙中c(H+)之比为10：1。若甲和乙都是一元酸，则甲和乙浓度比为10：1；若甲是一元酸，乙是二元酸，则甲和乙浓度比为20：1；若甲是二元酸，乙是一元酸，则甲和乙浓度比为5：1。
考点：pH计算
点评：酸的浓度与c(H+)不一定一致。

本题难度：一般

4、选择题  钠在自然界存在的主要形式为
A.金属钠
B.NaOH
C.NaCl
D.Na2CO3

参考答案：C

本题解析：钠很活泼，易和空气中的氧气反应，最终转化为Na2CO3；NaOH吸收空气中CO2，最终亦转变为Na2CO3；钠元素在自然界中只能以化合态存在，分布很广，主要以氯化钠的形式存在．

本题难度：简单

5、选择题  下列关于胶体的叙述，不正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷的离子

参考答案：A

本题解析：布朗运动是分散剂分子从各个方向撞击分散质微粒时，某一瞬间分散质微粒在不同方向受撞击力不相同而不断改变运动方向，因而形成的不停的、无规则的运动．这个运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶剂分子作用下，也在不断地做着无规则的运动，因此，无法利用布朗运动来区别胶体和溶液，A选项错误；胶体微粒能对光发生散射，故能发生丁达尔效应，B正确；因为半透膜孔径＜胶粒直径＜滤纸孔径，所以C项正确；D项正确，这是胶体稳定的主要原因．

本题难度：困难