1、选择题  Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：
A．15.2 g,
B．11.6g
C．13.5g,
D．16.6 g

参考答案：B

本题解析：根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO2和N2O4，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质在空气中加热，能升华的是
[? ]
A、红磷　　　　?
B、碘　　　　　
C、氯化铵　　　
D、硝酸铵

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O?② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O?③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A．①②③
B．③①②
C．①③②
D．③②①

参考答案：B

本题解析：开始氧气充足，随着反应的进行，氧气的量越来越少，故发生的反应为③②①

本题难度：一般

4、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：? ▲?；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为? ▲?（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为? ▲?。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成? ▲?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为? ▲?。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，则溶液显? ▲?性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=? ▲?。

参考答案：
(11分)
（1）①N2H4+4OH－－4e－=N2+4H2O (2分)?②增大(1分)
③ 0.5 mol·L-1·(2分)（单位不写不给分）
（2）Cu(OH)2 (1分)? Cu2++2NH3·H20= Cu(OH)2 ↓+2NH4+?(2分)
（3）中 (1分) ,??(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  白磷和红磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（?）
A．物理变化
B．化学变化
C．氧化还原反应
D．非氧化还原反应

参考答案：BD

本题解析：有新物质生成，但无化合价变化。

本题难度：简单