高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(八) 2019-07-04 00:14:00 【大 中 小】 1、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—) B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S) D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) 参考答案：D 本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—) B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S) D 正确，遵循质子守恒。 本题难度：一般 2、选择题  25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+) C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L－1 D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)

>c(CH3COOH)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO42－)>c(NH4+)；根据物料守恒可知：c(NH4+)>c(Fe2+)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，所以c(H+)> c(OH－);但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe2+)>c(H+)。故溶液中离子的浓度关系是：c(SO42－)> c(NH4+) > c(Fe2+)>c(H+)，正确；B．一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)；c(NH4+)>c(Cl－)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl－)> c(OH－)，故离子浓度关系是：所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)，错误；C．根据物料守恒可得在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol/L, 正确；D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性:说明醋酸的电离作用大于CH3COO－水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)>c(H+)，因此微粒浓度关系是c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，正确。
考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。

本题难度：一般

3、选择题  向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法判断

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)。所以如果溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，c(OH－)＝c(H＋)，即溶液显中性，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                。
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入          （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质	Cu(OH)2	CuS	Pb(OH)2	PbS
Ksp	4．8×10－20	6．3×10－36	1．2×10－15	1．0×10－28

 
（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因         （任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：   。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                  （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                        。
Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)    H＝－570kJ/mol；
②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   H＝－242kJ/mol；
③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)    H＝—110．5kJ/moL；
④C(s)+O2(g)＝CO2(g)       H＝—393．5kJ/moL；
⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL
回答下列问题
（1）上述反应中属于吸热反应的是               。
（2）H2的燃烧热为△H＝               。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)    H＝akJ/moL；则a＝        ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中：
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

参考答案：D

本题解析：A、氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒，则c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），错误；B、pH=8.3的NaHCO3溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，错误；C、pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子的浓度相等，但氨水是弱碱溶液，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，不是中性，错误；D、某溶液中只存在四种离子，则该溶液中的溶质可能是硫酸铵，则溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的比较

本题难度：一般

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