高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(六) 2019-07-04 00:14:00 【大 中 小】 1、选择题  25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 A．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-)) C．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 参考答案：C 本题解析： A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确； B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确； C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确； D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。 考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较 点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。 本题难度：困难 2、选择题  有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是 A．②>④>①>③ B．②>④>③>① C．③>①>②>④ D．①>④>③>②

参考答案：A

本题解析：CH3COO-水解使溶液显碱性，NaCl对CH3COO-的水解没有影响，NaOH抑制CH3COO-的
水解，使CH3COO-的浓度增大，NaHSO4促进CH3COO-的水解，使得CH3COO-的浓度减小，NaHCO3也抑制CH3COO-的水解，但抑制程度没有NaOH强，故选A
考点：盐类水解的影响因素。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）①  > ②> ；（3）a >b>c>d ；（4） Al2O3。（5）酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）  < ，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

本题解析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

4、选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1．8×10-10	Ksp=2．0×10-12	Ka=1．8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

参考答案：C

本题解析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。

本题难度：困难

5、选择题  下列液体pH值＞7的是
A.苏打水
B.葡萄糖溶液
C.橙汁
D.胃液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

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