1、填空题  A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

参考答案：(1)Ba(OH)2　<
(2)Al2O3
(3)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)正向　 c(Na＋)＝c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
(5)100x mol/L

本题解析：由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，说明乙为Al(OH)3，甲为BaSO4，A、B为强碱性溶液或强酸性溶液；由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙，则A为强碱，C为铝盐；A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体，刺激性气味气体为NH3，B为铵盐，综合以上分析可得A为Ba(OH)2，B为NH4HSO4；C为AlCl3，D为Na2CO3。
(1)Ba(OH)2为强碱，稀释时没有平衡的移动，pH变化较大，而稀释Na2CO3时，CO32—的水解平衡右移，使其pH变化较小。
(2)加热蒸干AlCl3溶液时，Al3＋的水解平衡右移，生成的盐酸挥发，导致水解彻底。
(3)Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合，Al3＋与CO32—发生相互促进的水解反应。
(4)硫酸氢铵电离出的H＋使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，加入NaOH溶液中和了H＋，水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，故离子浓度关系为c(Na＋)＝c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。
(5)混合反应后生成BaSO4，溶液为等体积混合，体积加倍，故混合液中c(Ba2＋)＝0.01 mol·L－1，则c(SO42—)＝＝＝100x

本题难度：一般

2、选择题  向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（?）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-
C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

参考答案：C

本题解析：加入的盐酸是与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，反应放出0.01mol二氧化碳，可知原混合气体中含二氧化碳为0.01mol，由于混合气体共0.02mol，故二者体积比为1∶1，A选项错误；在产生二氧化碳之前，离子反应还包括与氢氧化钠的反应，故B错误；经过简单的计算，溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3，C正确；D错误，因为CO32-会发生水解，实际浓度就变小，故c（Na+）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。因此，本题选C。
点评：本题考查酸碱滴定和一些简单的计算，知道二氧化碳反应前后物质的量守恒是解题关键。

本题难度：简单

3、选择题  室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是?（?）?
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

参考答案：B

本题解析：氨水中存在电离平衡，加水促进电离，所以pH=10的氨水稀释100倍后，其pH大于8。pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B正确。C中均是强碱，混合后pH不变。pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度，则氢离子浓度2×10－11mol/L，所以pH大于8。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)
A．甲操作正确
B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小
D．乙实际测得值较准确

参考答案：D

本题解析：本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（?）
A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
c(OH—)甲+ c(CN—)= c(Na+)+ c(H+)甲,，c(OH—)乙+ c(F—)= c（K+)＋c(H+)乙,,?F―水解能力小，c(H+)乙大，所以B正确；A、C不正确，CN—水解得多，D应为c(Na+)+ c(CN—) 〈 c(K+) + c(F—)

本题难度：简单