1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是?
A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：氨水过量，应该生成络合离子，得不到氢氧化铜，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，因此正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

2、选择题  检验某固体样品中是否含NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后
A.加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C.加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于铵盐能和强碱反应生成氨气，而氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以鉴别，答案选D。
考点：考查NH4+的检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A.pH＝l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)＝10-12 mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、OH-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。

参考答案：（1）2:6:3
（2）MFe2Ox+SO2MFe2O4+S

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氯气溶于水：H2O+C12═2H++ClO-+Cl-
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸是弱电解质，写成化学式；
B、氢氧化钠过量，生成了偏铝酸根离子；
C、应用电荷守恒进行判断；
D、稀硫酸和氢氧化钡的离子配比错误，应该是氢离子和氢氧根离子化学计量数是2．
解答：A、生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：H2O+C12═H++HClO+Cl-，故A错误；
B、减少铝和过量的氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应离子方程式是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，付B正确；
C、离子方程式两边电荷不守恒，正确应该是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、硫酸根和氢离子、钡离子和氢氧根离子的配比错误，正确离子方程式是：SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，该知识点的高考的热点知识，注意电荷守恒的应用，本题难度中等．

本题难度：简单