1、选择题  下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（?）
A．NaHCO3
B．KMnO4
C．FeCl3
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

参考答案：CD

本题解析：新制氯水中加入氢氧化钠后，反应所得溶液中有电荷守恒式为c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，故A错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3) 大于电离产生的c(CO32-)，故B错误；NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，因此必然有c(Cl－)＝c(NH)，C正确；CH3COONa溶液有质子守恒c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确；故选CD。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

参考答案：D

本题解析：A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）计算，正确。C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。D中由于显酸性，所以HA－以电离为主，c(H2A)浓度比A2－低。
点评：本题综合性较高，为常规题，需掌握常见盐类的水解。难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
[? ]

A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（?）
A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

参考答案：D

本题解析：根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，；A、为电荷守恒，正确；B、为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；该溶液为一混合溶液，质子守恒不能通过单一溶液进行判断，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)——①，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)——②，可以由①×2-②得到，相减获得，故C正确，D错误。

本题难度：一般