1、选择题  在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

参考答案：D

本题解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是NH4NO3溶液中c(NH4+)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH>H2CO3> ?>HCO3—，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为 >Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以D项符合题意。

本题难度：一般

2、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（?）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3

参考答案：C

本题解析：NH4+在水溶液中发生水解反应：NH4++H2O NH3?H2O+H+，水解程度越小，NH4+的浓度就越大，NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离产生的H+抑制NH4+的水解，NH4Cl、NH4NO3没有其他离子影响，NH4HCO3为弱酸的酸式盐，显碱性，促进NH4+的水解，故NH4HSO4中NH4+浓度最大，C项正确。

本题难度：一般

3、填空题  现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是__________________________________________________________。（结合反应方程式说明）

参考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（?）
A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)
B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)
D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

参考答案：C

本题解析：题中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据此等式分析四个选项，对A选项c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；对B选项c(X+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(H+)，才能使等式成立；对C选项c(H+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(X+)，所以C选项错误；对D选项c(OH-)＞c(X+)，必有c(H+)＞c(Y-)，这样等式成立。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2
D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

参考答案：B

本题解析：本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。A项NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋要水解，所以c（NH4＋）<c（Cl－），错误；B项因为氨水是弱电解质还可以继续电离，所以混合后显碱性，正确；C项弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以之比大于1:2，错误；D项pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，错误。

本题难度：简单