1、选择题  已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

[? ]
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为
[? ]
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
A．1.34mol
B．1.0mol
C．0.94mol
D．0.52mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：? 2A(g) + B(g) ?xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = ?　?（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为?　?（3）平衡时容器中B的体积分数为?　?（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为?　?数值是?（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是?
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

参考答案：（1）3?（2）0.01mol·L—1·s—1?（3）40%?
（4）?0.75
（5）CE?
（6）否?大于

本题解析：（1）、VA=(2-1.7)÷(2×10)mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1?， 所以x=3
(2)、B的转化率为20%，所以反应了的B为2mol×20%=0.4mol，根据反应方程式反应了的A为0.8mol，则40s内VA=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L—1·s—1
（3）、平衡时容器中n(A）=（2-0.8）=1.2mol，n(B）=2-0.4=1.6mol，n(C)=1.2mol,密闭容器，体积分数等于摩尔分数，等于1.6÷（1.6+1.2+1.2）=40%?
（4）、注意固体物质没有浓度，根据化学计量数=0.63÷（0.62×0.8）=0.75
（5）、这是一个反应前后气体压强不变的反应，故D错，但是反应后气体质量减小，密度也会减小，当气体密度不变时，可说明反应达到平衡，C、E对。A项均表达的是正反应速率，不能表面反应平衡；B项中为表明是瞬间还是长时间保持不变，错。
（6）、K*=33÷（52×6)=0.06<0.75，故反应未达到平衡，且v（正）>v（逆）
点评：本题涉及到了较多的化学平衡的计算，在遇到这类计算时，常用到三段式来分析平衡的各物质的变化，还要注意题目中给的恒容，恒压等条件，适时情况可以使用等效平衡的原理来计算。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时
D．体系颜色不再发生改变时

参考答案：C

本题解析：判断反应是否达到平衡,最根本的方法是,证明正、逆反应速率相等,所用的标志一定随着反应的进行始终在改变,当变量不变了,就说明达到了平衡,C项不能用各物质的浓度比和分子个数比判断达平衡。

本题难度：一般