1、选择题  （改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是?（?）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A．①③⑤⑥⑦
B．②④⑤⑥⑦　　
C．①②④⑤⑥
D．全部

参考答案：D

本题解析：勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、湿度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向移动；所以正确选项为D，全部；

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
A．光照一段时间后,c(HClO)减小
B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D．加入少量NaOH固体,增大

参考答案：B

本题解析：A选项,光照HClO分解使平衡右移,HClO均减小;B选项,碳酸钙消耗H+,正确;C选项,加入少量水使HCl、HClO浓度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,NaOH与H+反应,上述比值减小

本题难度：一般

3、选择题  关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（?）
???

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为?。
⑵A、B中X转化率大小关系为A?B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为?L（连通管中气体体积不计）

参考答案：⑴40%?⑵＞?⑶2.6aL

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是?（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率? b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=?，此时，反应放热?kJ；

参考答案：（1）bd（3分）?（2）25％（3分）? 23.1 kJ（3分）

本题解析：（1）铁触媒是催化剂，不影响化学平衡， CO破坏催化剂，与平衡无关，故选bd
(2) N2(g )? +? 3H2(g)2NH3(g)；
起始量? 1 mol? 3 mol? 0 mol
变化量? amol? 3amol? 2amol
平衡量? (1-a)mol? (3-3a)mol? 2amol
由题意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
则N2的转化率a1=25%，反应放热为0.25×92.4="23.1" kJ

本题难度：一般